Asam oksalat disebarkeun sacara lega dina pepelakan di alam, kalolobaanana aya dina bentuk uyah asam oksalat. CW Scheele pikeun kahiji kalina ngahasilkeun oksalat dina 1776.

Oksalat nyaéta asam pangkuatna diantara asam dikarboksilat. Di sagigireun miboga sipat umum asam karboksilat, éta ogé boga sipat ngurangan sarta kuantitatif bisa ngurangan tujuh mangan valénsi ka mangan bivalent. Sipat ieu sering dianggo pikeun analisa kuantitatif kalium permanganat.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Asam oksalat ogé bisa ngurangan beusi trivalen jadi beusi bivalén. Kusabab kaleyuran anu luhur tina beusi bivalent dina cai, urang tiasa nerapkeun prinsip ieu pikeun ngaleungitkeun karat dina baju.

Asam oksalat tiasa ngaréaksikeun sareng fosfor pentaklorida pikeun ngahasilkeun fosfor oksiklorida. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Asam oksalat tiasa ngaréaksikeun sareng seueur logam pikeun ngahasilkeun uyah asam oksalat. Sajaba uyah logam alkali jeung uyah beusi bivalén jeung sésa uyah asam oksalat nu kirang leyur dina cai. Sababaraha uyah logam, sanajan kirang leyur dina cai, bisa ngahasilkeun kompléks nu leyur dina cai.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Nalika dipanaskeun, logam alkali sareng uyah asam oksalat logam alkali bumi tiasa leungit karbon monoksida sareng ngabentuk karbonat sareng karbonat anu terus dipanaskeun teras diuraikeun janten oksida sareng karbon dioksida. Uyah asam oksalat tina nikel, kobalt jeung pérak ahirna bisa ngahasilkeun logam tinimbang oksida nonlogam.

Produk terurai tina oksalat nyaéta karbon dioksida, karbon monoksida sareng cai.

Oxalate jeung uyah asam oksalat téh toksik. Mencit, ngaliwatan administrasi lisan, boga LD50 of 2000 ~ 4000 mg / kg.